Revisão
Estrutura do átomo
- núcleo (prótons e neutrons)
- elétrons
Estabilidade: Precisa de 8 átomos em sua Camada de Valência. Esta regra é chamada de Regra do Octeto.
* O átomo de Hélio é uma exceção pois já é estável com os 2 elétrons que possui em sua camada de valência.
Na+ = doou 1 elétron. (ficou com mais prótons que elétrons)
Cl- = recebeu 1 elétron. (ficou com mais elétrons que prótons)
Como o átomo pode se estabilizar?
Doando, recebendo ou compartilhando elétrons. O compartilhamento mais comum na natureza é entre o C e o H.
Outro exemplo de compartilhamento:
O C possui 6 elétrons (portanto precisa de 2 para se estabilizar). Sendo assim, segue exemplo de compartilhamento entre C e O.
Vejam que o O possui 6 elétrons e o C possui 4. Compartilhando 2 elétrons cada um, todos eles ficam com 8 elétrons e assim, se estabilizam.
Tipos de Ligação:
- Iônicas (creio que o prof. vai explicar mais pra frente)
- Covalentes (ligações fortes entre 2 átomos não metais)
- Metálicas (creio que o prof. vai explicar mais pra frente)
Ligações Covalentes: são ligações entre os átomos.
Ligações Fracas: são ligações entre as moléculas.
Nesta aula o professor desenhou várias ligações, mas não tem como representar aqui. Segue algumas outras que encontrei na internet apenas para ilustração:
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